Валентность химических элементов. Как определить валентность химических элементов?

Подход, согласно которому связь элементов в новых веществах всегда объясняется с помощью валентности по матрице Менделеева, независимо от типа связи, сегодня устарел. Теперь мы знаем, что существуют различные механизмы ионных, ковалентных и металлических связей для соединения атомов в молекулах.

Как определить валентность химических элементов?

Валентность химических элементов — это способность атомов химического элемента образовывать определенное количество химических связей. Он имеет значение от 1 до 8 и не может быть равен 0.

Он определяется количеством электронов атома, используемых для образования химических связей с другим атомом. Валентность — это реальная величина. Он обозначается римскими цифрами (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Валентность химических элементов (Таблица)

Как определить валентность соединения:

Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.
Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
Высшая валентность всегда равна № группы.
Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Фиксированный в основном в металлах основных подгрупп, переменный в неметаллах и металлах второстепенных подгрупп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный номер.	Химический элемент	Символ	Валентность химических элементов	Примеры соединений
1	Водород/Водород	H	I	HF
2	Гелий	He	не	—
3	Литий	Li	I	Li2O
4	Бериллий	Be	II	BeH2
5	Бор	B	III	BCl3
6	Карбон Карбон	C	IV, II	CO2, CH4
7	Азот	N	III, IV	NH3
8	Кислород	O	II	H2O, BaO
9	Фтор	F	I	HF
10	Неон	Ne	не	—
11	Натрий	Na	I	Na2O
12	Магний	Mg	II	MgCl2
13	Алюминий / Алюминий	Al	III	Al2O3
14	Кремний	Si	IV	SiO2, SiCl4
15	Фосфор	P	III, V	PH3, P2O5
16	Сера	S	VI, IV, II	H2S, SO3
17	Хлор	Cl	I, III, V, VII	HCl, ClF3
18	Аргон	Ar	не	—
19	Калий	K	I	KBr
20	Кальций	Ca	II	CaH2
21	Скандий	Sc	III	Sc2S3
22	Титан	Ti	II, III, IV	Ti2O3, TiH4
23	Ванадий / Vanadium	V	II, III, IV, V	VF5, V2O3
24	Хром	Cr	II, III, VI	CrCl2, CrO3
25	Марганец	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn2O7, Mn2(SO4)3
26	Железо	Fe	II, III	FeSO4, FeBr3
27	Кобальт	Co	II, III	CoI2, Co2S3
28	Никель	Ni	II, III, IV	NiS, Ni(CO)4
29	Медь	Сu	I, II	CuS, Cu2O
30	Цинк	Zn	II	ZnCl2
31	Галлий	Ga	III	Ga(OH)3
32	Германий	Ge	II, IV	GeBr4, Ge(OH)2
33	Мышьяк	As	III, V	As2S5, H3AsO4
34	Селен	Se	II, IV, VI	H2SeO3
35	Бром	Br	I, III, V, VII	HBrO3
36	Криптон	Kr	VI, IV, II	KrF2, BaKrO4
37	Рубидий	Rb	I	RbH
38	Стронций	Sr	II	SrSO4
39	Иттрий	Y	III	Y2O3
40	Цирконий	Zr	II, III, IV	ZrI4, ZrCl2
41	Ниобий	Nb	I, II, III, IV, V	NbBr5
42	Молибден	Mo	МОЛИБДЕН II, III, IV, V, VI	Mo2O5, MoF6
43	Технеций	Tc	I — VII	Tc2S7
44	Рутений	Ru	II — VIII	RuO4, RuF5, RuBr3
45	Родий	Rh	I, II, III, IV, V	RhS, RhF3
46	Палладий	Pd	I, II, III, IV	Pd2S, PdS2
47	Серебро	Ag	I, II, III	AgO, AgF2, AgNO3
48	Кадмий	Cd	II	CdCl2
49	Индий	In	III	In2O3
50	Тинктадиен	Sn	II, IV	SnBr4, SnF2
51	Сурьма	Sb	III, IV, V	SbF5, SbH3
52	Теллур	Te	VI, IV, II	TeH2, H6TeO6
53	Йод	I	I, III, V, VII	HIO3, HI
54	Ксенон	Xe	II, IV, VI, VIII	XeF6, XeO4, XeF2
55	Цезий	Cs	I	CsCl
56	Барий	Ba	II	Ba(OH)2
57	Лантан	La	III	LaH3
58	Церий	Ce	III, IV	CeO2, CeF3
59	Празеодим	Pr	III, IV	PrF4, PrO2
60	Неодим	Nd	III	Nd2O3
61	Прометий	Pm	III	Pm2O3
62	Самарий	Sm	II, III	SmO
63	Европий	Eu	II, III	EuSO4
64	Гадолиний	Gd	III	GdCl3
65	III Тербий	Tb	III, IV	TbF4, TbCl3
66	Диспрозий	Dy	III	Dy2O3
67	Cholmium	Ho	III	Ho2O3
68	Эрбий	Er	III	Er2O3
69	Thulio	Tm	II, III	Tm2O3
70	Иттербий	Yb	II, III	YO
71	Лютеций	Lu	III	LuF3
72	Гафний	Hf	II, III, IV	HfBr3, HfCl4
73	Тантал	Ta	I — V	TaCl5, TaBr2, TaCl4
74	Вольфрам / Вольфрам	W	II — VI	WBr6, Na2WO4
75	Рений	Re	I — VII	Re2S7, Re2O5
76	Осмий / Osmium	Os	II — VI, VIII	OsF8, OsI2, Os2O3
77	Иридиум	Ir	I — VI	IrS3, IrF4
78	Платина	Pt	I, II, III, IV, V	Pt(SO4)3, PtBr4
79	Золото	Au	I, II, III	AuH, Au2O3, Au2Cl6
80	Меркурий / Mercury	Hg	II	HgF2, HgBr2
81	Таллий	Tl	I, III	TlCl3, TlF
82	Ведущий руководитель	Pb	II, IV	PbS, PbH4
83	Висмут	Bi	III, V	BiF5, Bi2S3
84	Полоний	Po	VI, IV, II	PoCl4, PoO3
85	Астатины	At	Нет данных	—
86	Радон	Rn	не	—
87	Francium	Fr	I	—
88	Радио	Ra	II	RaBr2
89	Актиниум	Ac	III	AcCl3
90	Торий	Th	II, III, IV	ThO2, ThF4
91	Проактиний / Protactinium	Pa	IV, V	PaCl5, PaF4
92	Уран	U	III, IV	UF4, UO3
93	Poseidonium	Np	III — VI	NpF6, NpCl4
94	Плутоний	Pu	II, III, IV	PuO2, PuF3, PuF4
95	Америций	Am	III — VI	AmF3, AmO2
96	Куриум	Cm	III, IV	CmO2, Cm2O3
97	Беркли	Bk	III, IV	BkF3, BkO2
98	Калифорния	Cf	II, III, IV	Cf2O3
99	Эйнштейниум	Es	II, III	EsF3
100	Фермий	Fm	II, III	—
101	Менделевий	Md	II, III	—
102	Нобелиум	No	II, III	—
103	Лоренс	Lr	III	—
Номер	Статья	Символ	Валентность химических элементов	Пример

Из чего состоят атомы. Из чего состоит атом?

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента в соединении притягивать электроны связанных с ним атомов других химических элементов.

Как и другие свойства атомов химических элементов, электроотрицательность периодически изменяется по мере увеличения атомного номера элемента:

График выше демонстрирует периодичность изменения электроотрицательности элементов главных подгрупп в зависимости от порядкового номера элемента.
При движении вниз по подгруппе таблицы Менделеева электроотрицательность химических элементов уменьшается, при движении вправо по периоду возрастает.
Электроотрицательность отражает неметалличность элементов: чем выше значение электроотрицательности, тем более у элемента выражены неметаллические свойства.

Степень окисления

Состояние окисления — условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный в предположении, что все связи в молекуле являются ионными, т.е. все электронные пары связей смещены к атомам с более высокой электроотрицательностью.

Как рассчитать степень окисления элемента в соединении?

Степень окисления химических элементов в простых веществах всегда равна нулю.

Существуют элементы, которые имеют постоянную степень окисления в сложных веществах:

Щелочные металлы, т.е. все металлы группы IA — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	+1
+2	Алюминий Al
+3	Фтор F
-1	Существуют определенные химические элементы, которые имеют стабильное состояние окисления в подавляющем большинстве соединений. Эти элементы включают:

Водород H

+1	+1	Кислород O
-2	Пероксиды водорода и металлов: фторид кислорода	Алгебраическая сумма состояний окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов иона равна заряду иона.

Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключениями, которые не подпадают под это правило, являются элементы подгруппы I, элементы подгруппы VIII, а также кислород и фтор.

Химические элементы, номер группы которых не соответствует высшей степени окисления (выучить наизусть)

Ковалентная химическая связь. Что такое ковалентная связь?

Кислород

VI	+2 (в OF2)	Фтор
VII	Медь
I	+2	Алюминий Al
VIII	+6 (например, K2FeO4)	Низшая степень окисления металла всегда равна нулю, а низшая степень окисления неметалла рассчитывается по формуле:

На основании вышеприведенных правил можно определить степень окисления химического элемента в любом веществе.

низшая степень окисления неметалла = №группы − 8

Валентное состояние