Валентность химических элементов. Как определить валентность химических элементов?

Подход, согласно которому связь элементов в новых веществах всегда объясняется с помощью валентности по матрице Менделеева, независимо от типа связи, сегодня устарел. Теперь мы знаем, что существуют различные механизмы ионных, ковалентных и металлических связей для соединения атомов в молекулах.

Как определить валентность химических элементов?

Валентность химических элементов — это способность атомов химического элемента образовывать определенное количество химических связей. Он имеет значение от 1 до 8 и не может быть равен 0.

Он определяется количеством электронов атома, используемых для образования химических связей с другим атомом. Валентность — это реальная величина. Он обозначается римскими цифрами (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Валентность химических элементов (Таблица)

Как определить валентность соединения:

  • Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.
  • Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
  • Высшая валентность всегда равна № группы.
  • Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
  • У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
  • У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов для ЕГЭ

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Фиксированный в основном в металлах основных подгрупп, переменный в неметаллах и металлах второстепенных подгрупп.

Валентность химических элементов для ЕГЭ

Таблица валентности химических элементов

Атомный номер. Химический элемент Символ Валентность химических элементов Примеры соединений
1 Водород/Водород H I HF
2 Гелий He не
3 Литий Li I Li2O
4 Бериллий Be II BeH2
5 Бор B III BCl3
6 Карбон Карбон C IV, II CO2, CH4
7 Азот N III, IV NH3
8 Кислород O II H2O, BaO
9 Фтор F I HF
10 Неон Ne не
11 Натрий Na I Na2O
12 Магний Mg II MgCl2
13 Алюминий / Алюминий Al III Al2O3
14 Кремний Si IV SiO2, SiCl4
15 Фосфор P III, V PH3, P2O5
16 Сера S VI, IV, II H2S, SO3
17 Хлор Cl I, III, V, VII HCl, ClF3
18 Аргон Ar не
19 Калий K I KBr
20 Кальций Ca II CaH2
21 Скандий Sc III Sc2S3
22 Титан Ti II, III, IV Ti2O3, TiH4
23 Ванадий / Vanadium V II, III, IV, V VF5, V2O3
24 Хром Cr II, III, VI CrCl2, CrO3
25 Марганец Mn II, III, IV, VI, VII Mn2O7, Mn2(SO4)3
26 Железо Fe II, III FeSO4, FeBr3
27 Кобальт Co II, III CoI2, Co2S3
28 Никель Ni II, III, IV NiS, Ni(CO)4
29 Медь Сu I, II CuS, Cu2O
30 Цинк Zn II ZnCl2
31 Галлий Ga III Ga(OH)3
32 Германий Ge II, IV GeBr4, Ge(OH)2
33 Мышьяк As III, V As2S5, H3AsO4
34 Селен Se II, IV, VI H2SeO3
35 Бром Br I, III, V, VII HBrO3
36 Криптон Kr VI, IV, II KrF2, BaKrO4
37 Рубидий Rb I RbH
38 Стронций Sr II SrSO4
39 Иттрий Y III Y2O3
40 Цирконий Zr II, III, IV ZrI4, ZrCl2
41 Ниобий Nb I, II, III, IV, V NbBr5
42 Молибден Mo МОЛИБДЕН II, III, IV, V, VI Mo2O5, MoF6
43 Технеций Tc I — VII Tc2S7
44 Рутений Ru II — VIII RuO4, RuF5, RuBr3
45 Родий Rh I, II, III, IV, V RhS, RhF3
46 Палладий Pd I, II, III, IV Pd2S, PdS2
47 Серебро Ag I, II, III AgO, AgF2, AgNO3
48 Кадмий Cd II CdCl2
49 Индий In III In2O3
50 Тинктадиен Sn II, IV SnBr4, SnF2
51 Сурьма Sb III, IV, V SbF5, SbH3
52 Теллур Te VI, IV, II TeH2, H6TeO6
53 Йод I I, III, V, VII HIO3, HI
54 Ксенон Xe II, IV, VI, VIII XeF6, XeO4, XeF2
55 Цезий Cs I CsCl
56 Барий Ba II Ba(OH)2
57 Лантан La III LaH3
58 Церий Ce III, IV CeO2, CeF3
59 Празеодим Pr III, IV PrF4, PrO2
60 Неодим Nd III Nd2O3
61 Прометий Pm III Pm2O3
62 Самарий Sm II, III SmO
63 Европий Eu II, III EuSO4
64 Гадолиний Gd III GdCl3
65 III Тербий Tb III, IV TbF4, TbCl3
66 Диспрозий Dy III Dy2O3
67 Cholmium Ho III Ho2O3
68 Эрбий Er III Er2O3
69 Thulio Tm II, III Tm2O3
70 Иттербий Yb II, III YO
71 Лютеций Lu III LuF3
72 Гафний Hf II, III, IV HfBr3, HfCl4
73 Тантал Ta I — V TaCl5, TaBr2, TaCl4
74 Вольфрам / Вольфрам W II — VI WBr6, Na2WO4
75 Рений Re I — VII Re2S7, Re2O5
76 Осмий / Osmium Os II — VI, VIII OsF8, OsI2, Os2O3
77 Иридиум Ir I — VI IrS3, IrF4
78 Платина Pt I, II, III, IV, V Pt(SO4)3, PtBr4
79 Золото Au I, II, III AuH, Au2O3, Au2Cl6
80 Меркурий / Mercury Hg II HgF2, HgBr2
81 Таллий Tl I, III TlCl3, TlF
82 Ведущий руководитель Pb II, IV PbS, PbH4
83 Висмут Bi III, V BiF5, Bi2S3
84 Полоний Po VI, IV, II PoCl4, PoO3
85 Астатины At Нет данных
86 Радон Rn не
87 Francium Fr I
88 Радио Ra II RaBr2
89 Актиниум Ac III AcCl3
90 Торий Th II, III, IV ThO2, ThF4
91 Проактиний / Protactinium Pa IV, V PaCl5, PaF4
92 Уран U III, IV UF4, UO3
93 Poseidonium Np III — VI NpF6, NpCl4
94 Плутоний Pu II, III, IV PuO2, PuF3, PuF4
95 Америций Am III — VI AmF3, AmO2
96 Куриум Cm III, IV CmO2, Cm2O3
97 Беркли Bk III, IV BkF3, BkO2
98 Калифорния Cf II, III, IV Cf2O3
99 Эйнштейниум Es II, III EsF3
100 Фермий Fm II, III
101 Менделевий Md II, III
102 Нобелиум No II, III
103 Лоренс Lr III
Номер Статья Символ Валентность химических элементов Пример
  Список тематических статей. Из чего делают резину?

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента в соединении притягивать электроны связанных с ним атомов других химических элементов.

Как и другие свойства атомов химических элементов, электроотрицательность периодически изменяется по мере увеличения атомного номера элемента:

  • График выше демонстрирует периодичность изменения электроотрицательности элементов главных подгрупп в зависимости от порядкового номера элемента.
  • При движении вниз по подгруппе таблицы Менделеева электроотрицательность химических элементов уменьшается, при движении вправо по периоду возрастает.
  • Электроотрицательность отражает неметалличность элементов: чем выше значение электроотрицательности, тем более у элемента выражены неметаллические свойства.

Степень окисления

Состояние окисления — условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный в предположении, что все связи в молекуле являются ионными, т.е. все электронные пары связей смещены к атомам с более высокой электроотрицательностью.

Как рассчитать степень окисления элемента в соединении?

Степень окисления химических элементов в простых веществах всегда равна нулю.

Существуют элементы, которые имеют постоянную степень окисления в сложных веществах:

Щелочные металлы, т.е. все металлы группы IA — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1
+2 Алюминий Al
+3 Фтор F
-1 Существуют определенные химические элементы, которые имеют стабильное состояние окисления в подавляющем большинстве соединений. Эти элементы включают:

Водород H

+1 +1 Кислород O
-2 Пероксиды водорода и металлов: фторид кислорода Алгебраическая сумма состояний окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов иона равна заряду иона.

Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключениями, которые не подпадают под это правило, являются элементы подгруппы I, элементы подгруппы VIII, а также кислород и фтор.

Химические элементы, номер группы которых не соответствует высшей степени окисления (выучить наизусть)

  Атомы и электроны. Что такое электронная конфигурация?

Кислород

VI +2 (в OF2) Фтор
VII Медь
I +2 Алюминий Al
VIII +6 (например, K2FeO4) Низшая степень окисления металла всегда равна нулю, а низшая степень окисления неметалла рассчитывается по формуле:

На основании вышеприведенных правил можно определить степень окисления химического элемента в любом веществе.

  • низшая степень окисления неметалла = №группы − 8

Валентное состояние

Валентность

Оцените статью
Дорога Знаний
Добавить комментарий