Как найти массовую долю вещества по формуле. Как найти массовую долю?

Относительная атомная масса элемента (Ar) показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Эта величина постоянна для каждого элемента и может быть прочитана в таблице Менделеева.

Пример 1. Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте H 2 SO 4 и укажите их в процентах.

Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты:

Mr (H 2 SO 4) = 1 — 2 + 32 + 32 + 16 — 4 = 98

Вычислите массовые доли элементов.

Для этого разделите численное значение массы элемента (с индексом) на молярную массу вещества:

Учитывая это и обозначая массовую долю элемента буквой ω, расчет массовых долей производится следующим образом:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204, т.е. 2,04 %,

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, т.е. 32,65 %,

ω(O) = 64: 98 = 0,6531, т.е. 65,31 %.

Пример 2. Определите массовые доли химических элементов в глиноземе Al 2 O 3 и укажите их в процентах.

Решение

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу глинозема:

Mr(Al 2 O 3) = 27 — 2 + 16 — 3 = 102

2. рассчитать массовые доли элементов:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %.

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %.

Как вычислить массовую долю вещества в кристаллогидрате

Массовая доля вещества — это отношение массы конкретного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(X) = m(X) / m,

где ω(X) — массовая доля вещества X,

m(X) — масса вещества X,

m — масса всей системы

Массовая доля является безразмерной величиной. Она выражается в долях единицы или в процентах.

Пример 1. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2-2H 2 O.

Решение

Молярная масса BaCl 2-2H 2 O составляет:

M(BaCl 2-2H 2 O) = 137+ 2 — 35,5 + 2 — 18 = 244 г/моль.

Из формулы BaCl 2-2H 2 O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль H 2 O. Из этой формулы можно определить массу воды, содержащейся в BaCl 2-2H 2 O:

m(H2O) = 2 — 18 = 36 г.

Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2-2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 — 2H 2 O) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75 %.

Пример 2. Из образца породы массой 25 г, содержащего аргентит Ag 2 S, извлечено 5,4 г серебра. Определите массовую долю серебра. Определите массовую долю аргентита в образце.

  Из чего состоят атомы. Из чего состоит атом?

Определите количество серебра в аргентите:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 моль.

Из формулы Ag 2 S следует, что количество аргентита меньше половины количества вещества серебра.

Определим количество вещества аргентита:

n(Ag 2 S) = 0,5 — n(Ag) = 0,5 — 0,05 = 0,025 моль.

Вычислим массу аргентита

m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) — M(Ag 2 S) = 0,025 — 248 = 6,2 г.

Теперь определите массовую долю аргентита в образце породы массой 25 г.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8 %.

Как найти массовую долю вещества по формуле

Массовая доля является одним из наиболее важных параметров, который не

Например, чтобы определить w-кислород (оксигон) в молекуле углекислого газа CO2, сначала необходимо определить молекулярный вес всего соединения. Это 44. Молекула содержит 2 атома кислорода. Поэтому w кислорода рассчитывается следующим образом:

  • для компонента смеси, раствора;
  • для составной части соединения (химического элемента);
  • для примесей к чистым веществам.

w(O) = (Ar(O) — 2 ) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 — 2) / 44) x 100% = 72,73%.

В химии, например, содержание воды в кристаллогидрате, комплексном соединении с водой, определяется аналогичным образом. В таком виде в природе встречаются многие минеральные вещества.

Формула сульфата меди, например, такова: CuSO4 — 5H2O. Чтобы определить w-значение воды в этом кристаллогидрате, нужно подставить Mr воды (в числителе) и общее m кристаллогидрата (в знаменателе) в уже известную формулу. Mr воды составляет 18, а общее количество кристаллогидрата — 250.

Нахождение массовой доли химического элемента

w( H2O ) = ((18 — 5) / 250 ) — 100% = 36%.

Массовая доля химического соединения в смеси или растворе определяется по той же формуле, но в числителе стоит масса вещества в растворе (смеси), а в знаменателе — масса всего раствора (смеси):

? = (m (вещества — m (раствора)) / 100%.

Обратите внимание, что массовая концентрация — это отношение массы вещества к массе всего раствора, а не только растворителя.

Например, растворите 10 г поваренной соли в 200 г воды. Нам нужно определить процентную концентрацию соли в полученном растворе.

Чтобы определить концентрацию соли, нам понадобится m раствора. Это:

m (раствор) = m (соль) + m (вода) = 10 + 200 = 210 (г).

Массовая для формула

Нахождение массовой доли вещества в смесях и растворах

Определите массовую долю соли в растворе:

  Ионная химическая связь. Что такое ионная связь?

? = ( 10 — 210) / 100% = 4,76%

Таким образом, концентрация поваренной соли в растворе составляет 4,76%.

Если в задании указан не m, а объем раствора, его необходимо перевести в массу. Обычно это делается с помощью формулы для определения плотности:

Где m — масса вещества (раствора, смеси), а V — его объем.

Это наиболее часто используемая концентрация. Именно это имеется в виду (если не указано иное), когда пишут о процентном содержании веществ в растворах и смесях.

В этой статье мы обратимся к некоторым ключевым понятиям в химии, без которых совершенно невозможно решать задачи. Попытайтесь понять концепцию физических величин, чтобы понять эту тему.

Я постараюсь привести как можно больше примеров в этой статье, и вы увидите много примеров на эту тему по мере продвижения.

Относительная атомная масса — A

Представляет собой массу атома, выраженную в единицах атомной массы. Относительные атомные веса приведены в периодической таблице Д.И. Менделеева. Так, атом водорода имеет атомную массу 1, кислорода — 16, а кальция — 40.

Относительная молекулярная масса равна M

Относительный молекулярный вес — это сумма относительных атомных весов всех атомов, входящих в состав вещества. Например, мы хотим найти относительные молекулярные веса кислорода, воды, перманганата калия и медного купороса:

Нахождение массовой доли

Решение задач по химии

Моли и число Авогадро

Моль — единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько структурных единиц этого вещества (молекул, атомов, ионов), сколько содержится в 12 граммах изотопа 12 C.

Моль в химии

Прежде всего, я хочу, чтобы вы поняли физический смысл изученных вами понятий. Молекула — это международная единица измерения количества вещества, показывающая, сколько атомов, молекул или ионов содержится в данной массе или объеме вещества. Одна молекула любого вещества содержит 6,02 × 10 23 атомов/молекул/ионов — это самое важное, что нужно понять сейчас.r

Иногда в заданиях дается число Авогадро, и вас просят определить количество полученного вещества (моль). В химии количество вещества обозначается N, n (по-гречески «ню»).

Рассчитаем по формуле: n = N/Nr

Количество вещества составляет 3,01 × 10 23 молекул воды и 12,04 × 10 23 атомов углерода.

Мы определили количества веществ (моль) воды и углерода. Это может показаться очень абстрактным, но без знания того, как определить количество вещества с помощью числа Авогадро, иногда невозможно решить химическую задачу.

Молекулярная масса — M

  Устройство противогаза. Из чего состоит фильтрующий противогаз?

Молекулярная масса — это масса молекулы вещества, выраженная в «г/моль» (грамм/моль). Численно он соответствует относительному молекулярному весу, который мы уже изучали.AДавайте рассчитаем молекулярные массы CaCO

Число Авогадро

HCl и N

M (HCl) = A

(H) + AA(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Число Авогадро пример

(Н) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль

Полученные знания не должны быть фрагментарными, из них нужно сделать целую систему. Примечание: Мы только что вычислили молекулярные массы — массы молекул вещества. Вспомните число Авогадро.

Оказывается, несмотря на то, что в моле содержится одинаковое количество молекул (1 моль любого вещества содержит 6,02 × 10 23 молекул), молекулярные массы у них разные. Таким образом, 6,02 × 10-23 молекул N

молекул весит 28 г, а такое же количество молекул HCl весит 36,5 г.3Это происходит потому, что хотя число молекул одинаково — 6,02 × 10 23 — в их состав входят разные атомы, поэтому их массы различны.2

Вспомните, что такое концентрация раствора. Она показывает, насколько растворитель и растворитель пропорциональны друг другу, т.е. сколько растворителя содержится в единице объема или массы. Концентрация может быть безразмерной величиной, выраженной в процентах, но она также может быть выражена в виде массы или мольной доли.rОпределение массовой доли вещества является одним из способов выражения концентрации раствора.rТа же формула применима и к решениям:

M (N2) = ArЕсли требуется процентное значение, результат необходимо умножить на 100%.

Приготовьте 0,5 л раствора карбоната натрия с плотностью 1,13 г/мл. Определите массу карбоната натрия, предполагая, что концентрация раствора составляет 13%.

Решение:2Сначала нужно определить массу раствора, что легко сделать, если известны его объем и плотность. Мы используем формулу m(r-ra) = p × V

m(br) = 500 × 1,13 = 565 г.

Как вычислить массовую долю вещества в растворе

Теперь вспомните, как найти массовую долю растворенного вещества:

Поскольку концентрация раствора — это массовая доля растворенного вещества, подставим ее в уравнение:

m(E) = 0,13 × 565 = 73,45 г.

Ответ: Для приготовления раствора требуется 73,45 г карбоната натрия.

Пример

Оцените статью
Дорога Знаний
Добавить комментарий