Химические свойства кислот. С чем реагируют кислоты?

Fe₂O₃+ HCl → FeCl₃+ H₂O (амфоксид + кислота = соль + вода; обратите внимание, что CO Fe = +3 не изменяется в ходе реакции).

Химические свойства кислот

От изготовления лекарств до приготовления пищи — кислоты помогают людям во многих сферах жизни. В этом материале мы рассмотрим типичные свойства и реакции кислот с другими химическими веществами.

20 декабря 2021 года

— Обновление 25 октября 2022 года

Кислоты — это сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, которые могут быть замещены атомами металла, и кислотных радикалов.

Кислоты обладают определенными общими химическими свойствами: Диссоциация и расщепление, взаимодействие с металлами, основаниями, солями, основными и амфотерными оксидами.

Некоторые кислоты характеризуются особыми свойствами. Все кислоты проявляют определенную окраску на индикаторах.

Рассмотрим подробнее общие свойства кислот.

Диссоциация

Кислоты являются электролитами, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и ионов кислотного остатка. Разложение кислот происходит поэтапно. Кислоты делятся на две группы в зависимости от их способности к разделению:

Бесплатный урок для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Зарегистрируйтесь и примите участие в розыгрыше 8 уроков

Разложение

В результате реакций разложения кислот, содержащих кислород, образуются оксид кислоты и вода. Кислоты без кислорода образуют простые вещества. Для разложения некоторых кислот требуется тепло или излучение (HCl, HNO₃, H₃PO₄), в то время как другие самопроизвольно разлагаются в процессе образования (H₂CO₃, H₂SO₃HNO₂).

Металл может вытеснять водород из кислоты, только если металл находится слева от водорода в ряду активности металла. Продуктами реакции являются соль и водород.

При взаимодействии с окислительными кислотами, такими как азотная кислота, образуется продукт восстановления до кислоты, хотя путь реакции также неясен.

Высокая окислительная способность серной и азотной кислот позволяет им вступать в реакцию с металлами. Продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислот.

Таблица: химические свойства кислот-окислителей

Холодная пассивация

Холодная пассивация

Реакция не происходит

Холодная пассивация

Холодная пассивация

Занимайтесь по 15 минут в день Освоить английскую грамматику и лексику. Сделайте язык частью своей жизни.

Взаимодействие с металлами

Из предыдущих тем вы знаете, что многие кислоты в водных растворах реагируют с металлами, расположенными слева от H₂(В результате этих реакций образуются сложные вещества — соли — и выделяется водород, простое газообразное вещество:

Как без кислорода (HCl, HBr), так и с кислородом (H₂SO₄, H₃PO₄) кислоты, например:

Реакции такого рода, как вы уже знаете, относятся к реакциям замещения: Атомы металла замещают (вытесняют) атомы водорода из молекул кислоты.

Следует помнить, что металлы в активном ряду — это те, которые в последовательности₂Как вы уже знаете, эти реакции являются реакциями обмена, поскольку при взаимодействии исходные соединения обмениваются своими компонентами.

Реакции с основными оксидами

Изучая химические свойства оснований, вы узнали, что они реагируют с кислотами, образуя соли и воду. Что образуется при взаимодействии кислот с основаниями? Правильно, те же продукты — соли и вода! Мы еще раз убедились, что состав конечных веществ не зависит от того, в каком порядке смешиваются одни и те же исходные вещества. Поэтому давайте составим схему, по которой кислоты реагируют с основаниями:

Помните, что в полученной соли валентность атомов металла такая же, как у исходного основания, а валентность кислотного остатка такая же, как у исходной кислоты.

Кислоты, например, реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями:

Этот тип реакции, как и предыдущий, является реакцией обмена. Вспомните название реакции, указанное в последнем уравнении. Почему она так называется?

Взаимодействие с основаниями

Бескислородные кислоты, состоящие из двух элементов, можно получить путем синтеза простых веществ:

Кислородсодержащие кислоты могут быть получены при взаимодействии соответствующих кислотных оксидов с водой:

Р

+ 3 H

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

O = 2H

SO

Слабые или летучие кислоты могут быть вытеснены из солей более сильными или менее летучими кислотами. Например, сильная соляная кислота HCl вытесняет слабую уксусную кислоту CH₂O₅UNH:₂C H₃Р O₄COONa + HCl = C H₃+ H₂O = H₂SO₄

COONa + NaCl C H₃ТАК — + N + = S H H

COON₃Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами. Например, нелетучая серная кислота H₃может вытеснить более летучую соляную кислоту HCl. Однако эта реакция не будет протекать в растворе (обе кислоты являются сильными). Это возможно, если обработать соль в кристаллическом состоянии (не в растворе) концентрированной серной кислотой:₃В результате этой реакции образуется газообразный хлористый водород, который при растворении в воде дает соляную кислоту.₃Для получения слабых нелетучих кислот (например, ортофосфорной кислоты или серной кислоты) предпочтительно использовать концентрированную серную кислоту, а полученную серную кислоту H

преобразуется в диоксид серы SO₂SO₄и вода:

Ca

(P O₂SO₃(твердое вещество) + 3H₂(твердый .) = 3CaSO

+ 2H₃Na₄)₂(твердый .) + H₂SO₄(конденсат .) = Na₄+ SO₃Р O₄Конспект урока по химии в 8 классе «Кислоты: классификация, свойства, получение». Выберите другое действие:₂SO₃Седьмой пункт в классификации кислот обозначает их окислительные свойства. Уже отмечалось, что кислоты бывают в виде слабых и сильных окислителей. Подавляющее большинство кислот (почти все, кроме H₂SO₄4 (концентрированный)₂SO₄и HNO₂↑ + H₂O

Дополнительные материалы (схемы, таблицы)

) являются слабыми окислительными кислотами, поскольку они увеличивают свою окислительную способность только за счет водорода k

• Вернуться к Списку конспектов по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии
• Смотреть конспект по химии в 11 классе « Неорганические и органические кислоты «

Взаимодействие кислот с металлами

Список металлов, на которые они действуют, гораздо шире и включает все металлы, которые идут перед водородом в порядке активности, а также почти все металлы, которые следуют за ним. Это означает, что концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации также окисляют неактивные металлы, такие как, например, медь, ртуть и серебро. Взаимодействие азотной кислоты и концентрированной серной кислоты с металлами, а также с некоторыми другими веществами будет рассмотрено отдельно в конце этой главы в связи с их спецификой.₂SO_{Как уже упоминалось, азотная кислота в любой концентрации и серная кислота только в концентрированном состоянии являются очень сильными окислителями. В частности, в отличие от других кислот, они окисляют не только металлы, стоящие впереди водорода в порядке активности, но и почти все последующие металлы (кроме платины и золота).}Например, они способны окислять медь, серебро и ртуть. Однако не следует забывать, что некоторые металлы (Fe, Cr, Al), хотя и достаточно активные (до водорода), не реагируют с концентрированной HNO₃и концентрированная H

без нагрева благодаря явлению пассивации — на поверхности этих металлов образуется защитная пленка из твердых продуктов окисления, которая не позволяет молекулам концентрированных серной и азотной кислот проникнуть вглубь металла для протекания реакции. Однако при сильном нагревании реакция происходит.₂SO₄При взаимодействии с металлами необходимыми продуктами всегда являются соль соответствующего металла и используемая кислота, а также вода. Кроме того, всегда выделяется третий продукт, природа которого зависит от многих факторов, таких как активность металлов, концентрация кислот и температура реакции.₃Высокая окислительная способность концентрированной серной и концентрированной азотной кислот позволяет им реагировать не только почти со всеми металлами в диапазоне активности, но и со многими твердыми неметаллами, особенно с фосфором, серой и углеродом. В следующей таблице наглядно показаны продукты взаимодействия серной и азотной кислот с металлами и неметаллами в зависимости от их концентрации:

Все бескислородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства под воздействием различных окислителей благодаря химическому элементу, входящему в состав аниона. Например, все галогенные кислоты (кроме HF) окисляются диоксидом марганца, перманганатом калия и дихроматом калия. Галогенид-ионы окисляются до свободных галогенов:

Из всех галогенированных кислот соляная кислота обладает наибольшим восстановительным действием. В отличие от других гидрогалогеновых кислот, гидрогалогеновые кислоты также могут быть окислены оксидами железа и солями трехвалентного железа.₃Сероводородная кислота H₂SO₄S. Даже такой окислитель, как диоксид серы, может его окислить:

Восстановительные свойства бескислородных кислот

₂